金屬與周圍媒質接觸時，由于NC7SP00P5X發生化學反應或電化學作用而引起的破壞叫金屬腐蝕。金屬腐蝕最突出的表現是金屬在空氣中被氧化。金屬氧化的難易，決定于生成氧化物時的自由能變化。自由能減少得越多，就越容易被氧化。金屬氧化層增生的過程是外部氧離子通過氧化層擴散，以及來自內部的金屬離子、電子逐漸擴散的過程。由于金屬離子的擴散比電子擴散慢，從而產生空間電荷阻礙金屬離子的進一步擴散，使氧化速度緩慢下來。因此，氧化速度對于產品失效是個關鍵的問題。如果所生成的氧化膜致密而堅固，則可以保護金屬不再進一步被氧化，此時氧化膜具有保護性；如果氧化物不具備保護作用，則其氧化速率呈線性關系。相當多數的金屬腐蝕是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的本質是“局部原電池”作用，即由于相接觸的兩種金屬具有不同的活潑性，它們處在電解質中形成原電池，使較活潑的金屬易被腐蝕。相接觸的丙金屬活潑性差異越大，腐蝕就越容易。當存在電解質時，將加劇腐蝕的速率。如海邊鹽霧空氣中NaCl的存在或工業生產大氣中的C02、S02等，是最常見的電解質。當金屬中摻入的雜質或金屬的某些局部發生形變時，在電解質的作用下均會發生電化學腐蝕。這是因為雜質部位或形變部位的自由能增加，將起到陰極的作用，而無雜質、無形變的部分將起到陽極的作用，形成局部原電池。為避免腐蝕，可采取涂漆、電鍍等方法來隔絕空氣，消除氧氣和水膜影響；也可采用電化學保護法。