我們現在知道，UA78L05ACDR原子和基本粒子比玻爾模型更為復雜，而質子和中子是其組成部分，幸運的是，該模型描述元素的屬性達到_『能說明不同元素性質的一個層次

   小I口J的元素，其原f中的電子、質子和中子數是不同的。幸運的是，自然界把這些、皿原f粒f有序地組合起來i．如果對決定原子結構的一些規則進行研究，就會對理解半導體材料和1I．藝化學品的特性有所幫助。原子（也是元素）的范圍包括從最簡單的氫原子（有一個電f）劍最復雜的鐒原子（有103個電子）．，

   氫原子只包括一個原子核中的質子和一個電子．、這種組合解釋J-原f結構的第一條規則

   l.在任何原子中都有數量相等的質子和電子。，

   任何元素都包括特定數目的質子，沒有任何兩種元素有相同數目的質子．，氫在原f核中有1個質子，而氧原子有8個質子。

   這條規則引出廠人們對每種元素指定特定序數的做法，“原子序數”( atomic number)就等于原子中質子的數目（也就是電子的數目）。元素的基本參照是元素周期表（見圖2.2）周期表中每種元素都有一個方格，內有兩個字母。原于序數就在方格的左卜角、鈣( Ca)的原子序數為20，所以我們立即知道鈣原子核中有20個質子，軌道系統上有20個電f中于是中性不帶電的粒子，與質子一起構成原子核。

    3號元素鋰和Il號元素鈉的原子結構圖，當建立這些結構圖的時候，就叮以觀察到電子在合適的軌道卜分布的規則。該規則就是每個軌道（凡）只能容納2∥個電子。j按此算法，1號軌道只能容納2個電子。該規則迫使鋰的第3個電子進入第2個軌道。第2個軌道的電子數受該規則限制最多有8個，第3軌道的電子數最多有18個。因此在建立有11個質子和電子的鈉原子的結構圖時，開始的兩個軌道容納了10個電子，第1 1個電子就留在第3個軌道上。

    這3個原子有一一個共性，每種原子的最外層都只有1個電子，這顯示出r元素的另外一個ⅡT觀察到的事實，